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下列离子方程式正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2++OH-+...

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比； B、选项中电荷不守恒； C、依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒分析判断； D、依据铁物质的量和硝酸物质的量分析判断生成产物，铁和硝酸物质的量之比为1：4，产物为三价铁； 【解析】 A、氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，硫酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故A正确； B、铝与氯化铜溶液反应离子方程式应为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误； C、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液，被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确； D、5.6g Fe物质的量为0.1mol，200mL2.0mol/L HNO3溶液中硝酸物质的量为0.4mol，充分反应生成三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 故选C．
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C（OH-）之比是2：1
B．已知0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中：
c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）
C．将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中manfen5.com 满分网增大
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A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（ ）
A．①②④
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤
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如图：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列说法错误的是（ ）
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A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．反应产物均属于单质
D．此化学反应中分子的种类发生了改变
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有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn     ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①是铝热反应
B．反应②是置换反应
C．烟幕是小液滴分散在空气中形成的
D．C2Cl6属于卤代烃
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