满分5 >
高中化学试题 >
乙酰水杨酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒...
乙酰水杨酸
又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用．对此化合物不正确的说法是（ ）
A．该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO
3反应，但不能与稀盐酸作用
B．1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol
C．该物质一定是由水杨酸（
）和乙酸直接通过酯化反应合成
D．纯净的Aspirin不能与FeCl
3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl
3溶液显色
考点分析：
相关试题推荐
向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ）
A．x：y=2：1
B．v（A）：v（C）=2：1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L
D．A与B的平衡浓度之比为3：2
查看答案
下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba
2++OH
-+H
++SO
42-═BaSO
4↓+H
2O
B．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu
2+═Al
3++Cu
C．在H
2C
2O
4中加入酸性KMnO
4溶液：2MnO
4-+5H
2C
2O
4+6H
+═2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O
D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO
3溶液充分反应：3Fe+2NO
3-+8H
+═3Fe
2++2NO↑+4H
2O
查看答案
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol•L
-1氨水和0.05mol•L
-1 氨水中C（OH
-）之比是2：1
B．已知0.1 mol•L
-1 二元酸H
2A溶液的pH=4，则在0.1 mol•L
-1 Na
2A溶液中：
c（OH
-）=c（HA
-）+c（H
+）+2c（H
2A）
C．将0.1 mol•L
-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H
+）和c（OH
-）都减小
D．向0.1 mol•L
-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
查看答案
纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl
2的缘故．为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体．则下列说法中，正确的是（ ）
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl
2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
查看答案
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R
2-和M
+的电子层结构相同，则微粒半径：M
+＞R
2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）
n是强碱，则Y（OH）
n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（ ）
A．①②④
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤
查看答案
