Question

将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L．将溶液蒸干灼烧得固体w₂g．下列所列关系式中正确的是（ ）
A．35.5a V₂=w₂-w₁
B．23n（Na）+27n（Al）=w1
C．n（Na）+3n（Al）=
D．a V₂=

Answer

A．根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断；
B．根据m=nM分析；
C．根据方程式计算；
D．根据质量守恒分析．
【解析】
A．将溶液蒸干灼烧得w2g固体，应为NaCl和Al2O3的混合物，已知2molAlCl3的质量为2mol×133.5g/mol=267g，1molAl2O3的质量为102g，则有35.5aV2＞（w2-w1）（其中35.5aV2为Cl原子的质量，（w2-w1）为Cl和O原子的质量），故A错误；
B．Na的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为27，则有23n（Na）+27n（Al）=w1 ，故B正确；
C．根据Na～H2，Al～H2，可知n（Na）+3n（Al）=，故C正确；
D．根据Na～H2～NaCl～HCl，Al～H2～AlCl3～3HCl，可知aV2=，故D错误；
故选BC．