Question

肼（N₂H₄）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-642 kJ•mol^-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer

A．肼为极性分子；
B．肼中含有N-H键，分子间能形成氢键；
C．根据燃烧热的定义分析；
D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
【解析】
A．肼分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，含有极性键和非极性键，故A错误；
B．肼中含有N-H键，分子间能形成氢键，沸点较高，故B正确；
C．肼的燃烧热为642kJ•mol-1，应生成液态水，故C错误；
D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极为肼失电子被氧化，故D错误．
故选B．