Question

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（ ）

A．x=4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

Answer

A．根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，随着反应的进行，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增大；
C．根据压强对平衡移动的影响分析；
D．从压强对平衡移动的影响的角度分析．
【解析】
A.2A（？）+B（？）⇌xC（g）
起始（mol）：a        a      0
转化（mol）：2n       n      nx
平衡（mol）：a-2n      a-n    nx
由（a-2n）：（a-n）：nx=1：3：4可得n=，x=2，故A错误；
B．如A、B都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，A、B有一种是气态或都为固体或液体，故B错误；
C．若A为气体，B为非气体，则反应前后气体的体积相等，压强对平衡移动没有影响，平衡时M、N中的平衡状态相同，C的物质的量相等，故C正确；
D．若A、B均为气体，M为恒压下进行反应，N中随着反应的进行，压强逐渐减小，M相当于在N的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误．
故选C．