经研究发现有白蚁信息素有:
(2,4-二甲基-1-庚烯),
(3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为:CH
3(CH
2)
2CH=CH-CH=CH(CH
2)
8CH
3.试完成下列问题:
(1)下列说法正确的是______.
A.以上三种信息素互为同系物
B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物
D.家蚕信息素与1molBr
2加成产物只有一种
(2)烯烃A是2,4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体,A与足量氢气加成得到烷烃B,B的一氯代物只有2种; 烯烃C是3,7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体,C与氢气加成得到烷烃D,D的一氯代物也只有2种,则B的结构简式为:______.C的结构简式为:______.
(3)美国蟑螂性信息素结构式如右上图,分子中含有手性碳原子______个;有机物E与该信息素互为同分异构体,E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应,若E表示为:
,X可能的结构有______种.
考点分析:
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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
Fe
2+ Fe
3+ FeO
42-(高铁酸根离子)
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是______(选填序号);
a.Cl
2 b.Fe c.HNO
3 d.H
2O
2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS
2+4Fe
3+=Cu
2++5Fe
2++2S.(CuFeS
2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS
2 既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,46g CuFeS
2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO
4和O
2的系数比为2:1,试配平下列方程式:FeSO
4+K
2O
2→K
2FeO
4+K
2O+K
2SO
4+O
2↑
(4)高铁酸钾(K
2FeO
4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)
3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______.
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无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去).已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂.
(1)写出化学式F______,写出电子式G______;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象______;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______ N
2+6NH
4Cl
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu
2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe
2O
3假设2:红色粉末是Cu
2O
假设3:红色粉末是Fe
2O
3和Cu
2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由(不需写出反应的方程式 )______.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是______,写出发生反应的离子方程式______.
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe
2O
3和Cu
2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu
2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu
2O的质量分数为______.
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS0
4.5H
20).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.H
2O
2 C.NaOH D.Cu2(OH)
2CO
3实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂I为______,试剂II为______(填字母).
②固体X的化学式为______.
③操作I为______.
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在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)⇌xC(g),△H<0.平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4.下列判断正确的是( )
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2H
4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ•mol
-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池.已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是( )
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B.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键
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2H
4(g)+O
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2(g)+2H
2O(g);△H=-642 kJ•mol
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2+2H
2O+4e
-=4OH
-
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