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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl...

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
A、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式； B、反应前后要遵循电荷守恒； C、氢碘酸具有还原性，双氧水具有氧化性，二者之间可以反应； D、铜只能将三价铁还原为亚铁，不能生成单质铁． 【解析】 A、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B、反应前后要遵循电荷守恒，应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误； C、氢碘酸具有还原性，双氧水具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应，故C正确； D、铜只能将三价铁还原为亚铁，不能生成单质铁，应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性
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化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀
C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标
D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
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元素MnFe
电离能I1717759
I215091561
I332482957
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：______
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：______
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：______．

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）manfen5.com 满分网H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500800
平衡常数Kc9.9491
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：     反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）．
ABCDE
n（CO2）3111
n（H2）2112
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） manfen5.com 满分网2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g） manfen5.com 满分网CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）manfen5.com 满分网H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：    ．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：    ．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=    ．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=    ． 查看答案
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Ymanfen5.com 满分网Z+W
（1）Y的电子式是______．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是______．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是______．
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是______．

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