Question

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（ ）
A．阴极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）₃
C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄固体以增强导电性

Answer

A、阳极：Fe-2e-=Fe2+、2H2O-4e-=4H++O2↑、4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+； 阴极：2H++2e-=H2↑；
B、Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来．
C、阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层．
D、溶液离子浓度增大，溶液导电性增强．
【解析】
A、阴极发生还原反应，应为：2H++2e-=H2↑，故A错误；
B、Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来，故B正确；
C、阴极上H+离子放电生成氢气，产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，故C正确；
D、Na2SO4固体不参与电极反应，对电解产物没有影响，加入少量Na2SO4固体，溶液离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确．
故选A．