Question

常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-7mol/L
B．c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L
C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^¯）＞c（H⁺）＞c（OH^¯）

Answer

首先考虑反应情况，等体积混合后生成的醋酸钠和剩余的醋酸等量．醋酸电离呈酸性，醋酸钠水解呈碱性，因溶液呈酸性，所以醋酸的电离大于醋酸根离子的水解．
【解析】
A、因醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液中由水电离产生的H+浓度小于1×10-7mol/L，故A错误；
B、等体积混合后，c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）═0.1mol/L，c（Na+）═0.05mol/L，故c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L，故B正确；
C、因溶液呈酸性，所以溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故C错误；
D、因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度关系为c（CH3COO¯）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH¯），故D错误；
故选：B．