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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．24g镁的原子量最外层电子数...
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
考点分析：
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na
+、Cl
-、SO
42-、Fe
3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na
+、Fe
2+、NO
3-、Cl
-C．c（H
+）=10
-12mol•L
-1的溶液：K
+、Ba
2+、Cl
-、Br
-D．碳酸氢钠溶液：K
+、SO
2-4、Cl
-、H
+
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[化学--选修有机化学基础]
某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B
1既能使溴水褪色，又能与Na
2CO
3 溶液反应放出CO
2，回答下列问题：
（1）指出反应类型：X______反应，Y______反应．
（2）物质A的结构简式为______．
（3）写出C
1C
2的化学方程式______．
（4）与F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有______．（写一种）
（5）与C
2具有相同官能团的同分异构体（不包括C
2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有______种．
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可逆反应N
2+3H
2
2NH
3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E
1、E
2或E
3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N
2、H
2和NH
3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH
3的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H
2和2amol N
2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N
2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H
2、amol N
2和2amol NH
3，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH
3通入到0.04mol•L
-1的FeCl
3溶液中，要使溶液中Fe
3+沉淀较完全（即Fe
3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）
3的溶度积常数Ksp=4×10
-38）
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下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）B的电子式为______；
（2）写出B和C反应的化学方程式______ 3Cu+N
2+3H
2O
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用下图装置可以进行测定SO
2转化成SO
3的转化率的实验．已知SO
3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na
2SO
3（s）+H
2SO
4（98%）═Na
2SO
4+H
2O+SO
2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．
（2）从乙处均匀通入O
2，为使SO
2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．
（3）将SO
2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10
23个电子转移时，该反应的化学方程式______
（4）用amolNa
2SO
3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O
2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO
2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．
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