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设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ） A．不能由...
设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
考点分析：
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已知：
某一元氯代烃A分子式为C
6H
11Cl，可以发生如图所示的转化：
结构分析表明F分子中含有两个甲基．请回答下列问题：
（1）G的分子式为______；
（2）写结构简式：A______，E______；
（3）A→B的反应方程式是______，D→F的反应方程式是______；
（4）F 和 G______（能或不能）互称为同分异构体；
（5）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有______种．
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SnCl
4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl
2反应生成SnCl
4．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO
2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：______ Sn+2CO
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2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
（1）常规燃料通常指以肼（N
2H
4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）；△H=-543kJ•mol
-1
H
2（g）+
F
2（g）=HF（g）；△H=-269kJ•mol
-1H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）；△H=-242kJ•mol
-1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______；
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I
2和Fe
2+等可循环使用．
①判断光电池的a端为______极，b端为______极；
②写出电解池A中电极反应式：
阴极______，阳极______；
③电解池B中反应的离子方程式______ O
2↑+4H
++4Fe
2+
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已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：______；M的化学式为：______； H的结构简式为：______；
（2）B的电子式：______．B的沸点比F高，是因为：______；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是______、______；
（4）反应②的化学方程式为：______ 2MgO+C
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将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO
3）
2和Fe（NO
3）
3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe
2O
3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（ ）
A．2240mL
B．4480mL
C．3360mL
D．1120mL
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