Question

将0.2摩/升CH₃COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（ ）
A．[CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]＞[CH₃COOH]
B．[CH₃COO^-]=[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]
C．[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[CH₃COOH]
D．[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]

Answer

反应后生成CH3COOH，混合后溶液中含有0.1molCH3COO-，0.1molCH3COOH，0.1molK-，0.1molCl-，醋酸为弱酸，存在部分电离，以此判断离子浓度大小．
【解析】
假设体积都为1L，混合后溶液中含有0.1molCH3COO-，0.1molCH3COOH，0.1molK-，0.1molCl-，
由于存在少量CH3COOH=CH3COO-+H+，
则有n（CH3COO-）＞0.1mol，n（Cl-）=0.1mol，n（CH3COOH）＜0.1mol，n（H+）少量，
所以[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]，
故选D．