Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为______；M分子中含有______（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式______ Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

Answer

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，应为H，E单质须保存在煤油中，应为Na，A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质，则M为CH4，B为C，D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O，则N为NH3，C为N，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，应为H，E单质须保存在煤油中，应为Na，A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质，则M为CH4，B为C，D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O，则N为NH3，C为N，
即A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，
（1）N为NH3，电子式为，分子中含有N-H键，为极性键，故答案为：； 极性；
（2）D与E以1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）化合物X为NH4HCO3，Y为NaOH，二者反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O，
反应溶液的溶质为Na2CO3，由于发生CO32-+H2O  HCO3-+OH-，则溶液呈碱性，
故答案为：NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O；碱；CO32-+H2O  HCO3-+OH-；
（4）NH3、O2和KOH形成的原电池中，NH3被氧化生成N2，则负极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，
反应的总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，溶液体积增大，OH-浓度减小，则溶液pH减小，
故答案为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；减小；
（5）N2+3H22NH3
起始：2mol/L   6mol/L      0
转化：1mol/L   3moL/L      2moL/L
平衡：1mol/L   3moL/L      2moL/L
则v（N2）==0.5mol/L-1min-1，k==，
提高H2单质的转化率可以采取：增大压强，及时分离出生成物以及平衡后再加入2molN2物质，如平衡后再加入6molH2物质，则H2的转化率减小，加入催化剂平衡不移动，
故答案为：0.5mol/L-1min-1；；a、c、e．