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NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ） A．20g重水（2H2O）中含...

NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
A．20g重水（2H2O）中含有的电子数为9NA
B．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有0.1NA氧原子
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.5NA
本题根据分子的质量与分子的相对分子质量的比值求的物质的量，或标准状况下气体的体积与标准摩尔体积的比值求物质的量；物质的量乘以阿伏伽德罗常数即为个数来解题． 【解析】 A．重水相对分子质量为20，20g重水为1mol，一分子重水含有十个电子，1mol重水含有10NA个电子，故A错误； B．氧气和臭氧中的原子都为氧原子，1.6 g氧原子为0.1mol氧原子，0.1NA氧原子，故B正确； C.22.4L氦气所含原子数为NA，22.4L氟气所含原子数为2NA，故C错误； D．二氧化硅的相对分子质量为60，每个二氧化硅分子中含有2个硅氧键，4.5g二氧化硅中硅氧键的物质的量为4.5÷60×4=0.3（mol），硅氧键数目为0.3NA，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”，创建绿色环保，人和自然和谐相处是我们追求的目标，其中化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．凡加入食品添加剂的食物均不能食用，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．推广燃煤脱硫技术，可减少SO2气体对大气的污染
D．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2COmanfen5.com 满分网N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/h12345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ． 查看答案
已知：HCN的结构为H-C≡N；
①R-CN manfen5.com 满分网RCOOH，
②R-Cl+CN-→R-CN+Cl-（R为烃基）．
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛manfen5.com 满分网，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
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（1）写出反应类型：②    ，④    ．
（2）写出反应③的化学方程式：    ；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式及现象   
现象为：    ．
（3）若E为环状化合物，则其结构简式    ．
（4）若E为高聚物，则其结构简式    ． 查看答案
牙膏是生活必需品，牙膏中某些主要成分的检验流程图如下
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请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是    ，所需要的主要玻璃仪器有   
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是    ．
（3）写出④中发生反应的化学方程式：   
现象为：   
（4）在⑥中除了利用焰色反应外，还可用    检验Ca2+的存在
（5）在③中如果存在F-则加了氯化钙溶液后现象为    ． 查看答案
下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4．常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物．（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去）．
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请回答下列问题：
（1）E的电子式为    ．
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）    ．
（3）反应①的化学方程式是    ．
（4）反应②的离子方程式是    ．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂．工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（未配平）
下列有关说法不正确的是   
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
C．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等
D．Na2FeO4处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了． 查看答案
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