Question

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer

短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na2O2，D为O2，E为黑色粉末，由A溶液D可知，A为H2O2，E为MnO2，由固体BD+F，由（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，B中氯元素化合价为+5，则B为KClO3，F为KCl．
【解析】
短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na2O2，D为O2，E为黑色粉末，由A溶液D可知，A为H2O2，E为MnO2，由固体BD+F，由（1）B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，B中氯元素化合价为+5，则B为KClO3，F为KCl，
（1）KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，反应方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中氧化产物与还原产物都是Cl2，氧化产物由HCl生成，还原产物由生成KClO3，由方程式可知起还原剂的HCl占参加反应的HCl的
，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为6×：1=5：1；
故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，5：1；
（2）分解生成的KCl中含有MnO2，MnO2不溶于水，将KCl从混合物中分离出来的实验操作步骤为：溶解、过滤、蒸发；
由H2O2制备O2，发生反应2H2O22H2O+O2↑，制得2molO2时，转移电子数为2mol×2×[0-（-1）]=4mol；
故答案为：溶解、过滤、蒸发；4；
（3）电解KCl的饱和水溶液生成氢气、氯气、氢氧化钾，该反应的离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
，若将浓度为 c mol•L-1 的KOH溶液与0.2mol・L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，所以c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（K+）=c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）；
故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）；
（4）固体C为Na2O2与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故总反应方程式为：2Na2O2+FeCl3+2H2O=Fe（OH）3↓+3NaCl+NaOH+O2↑，反应离子方程式为：2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-；
反应中Fe（OH）3→Na2FeO4，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为，故Fe（OH）3系数为2，故NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na2FeO4系数为3，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H2O系数为5，配平后方程式为：2Fe（OH）3+4 NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
故答案为：2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-；2；4；3；2；3；5．