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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+...
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
考点分析：
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设N
A表示阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
A．在铁与硝酸的反应中，1molFe完全作用后转移的电子数一定为3N
AB．标准状况下，22.4LSO
3和O
3的混合气体中含有的氧原子的数目为3N
AC．1L0.5mol/L的Al
2（SO
4）
3溶液中含有Al
3+的个数为N
AD．常温常压下，10gH
218O中所含有的中子数为5N
A
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下列各组物质的分类或相互关系，正确的是（ ）
A．同位素：金刚石、石墨、C
60B．含极性键的分子：CO
2、CCl
4、NH
3C．非电解质：Cl
2、NH
3、C
2H
5OH
D．同系物：
、
、
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+．若要确认其中的Fe
2+，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO
2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
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A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na
+、Ca
2+、Ba
2+、C1O
-、HSO
4-、CO
32-、C1
-．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、E______．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为______．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为______．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为______ 2HCl+O
2↑
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现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．
（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______ H
2↑+Cl
2↑+2OH
-
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