Question

常温时，将V₁mL c₁mol•L^-1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL•L^-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（ ）
A．若混合溶液的pH＜7，则c₁V₁一定大于c₂V₂
B．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁一定等于c₂V₂
C．若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定等于c₂V₂
D．若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定小于c₂V₂

Answer

醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液显示碱性，根据溶液的酸碱性情况来判断酸和碱的物质的量的大小．
【解析】
A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液显示碱性，若混合溶液的pH＜7，则一定是酸过量，所以则c1V1一定大于c2V2，故A正确；
B、若混合溶液的pH=7，则溶液显示中性，而c1V1等于c2V2时，所得溶液时醋酸钠溶液，显示碱性，不相符，故B错误；
C、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故C错误；
D、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故D错误；
故选A．