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美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色...
美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该有机物不属于芳香族化合物
B．1mol该有机物分子中只有1mol碳碳双键
C．该有机物与溴水只能发生加成反应
D．该有机物不能与稀硫酸反应
考点分析：
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异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：
（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能
（填代号）
A．可与Br
2发生加成反应而使溴水褪色 B．可与Na
2CO
3溶液作用生成CO
2C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与银氨溶液发生银镜反应
异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃：
提示：R-CH
2-COOH+Cl
2
+HCl
根据以上信息，回答（2）～（5）小题：
（2）写出有机物E、G的结构简式：E
、G
．
（3）写出反应E→F和反应I→J的反应类型：E→F：
反应、I→J：
反应．
（4）写出F→G、H→I的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：
F→G：
；
H→I：
．
（5）与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有
种．
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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：
已知SiHCl
3能与H
2O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
（1）写出制备粗硅的化学方程式
．
（2）在生成SiHCl
3的反应中，还原剂与还原产物的质量比为
．
（3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是
．
（4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
（填字母代号）
A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
D．SiO
2和CO
2都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．
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化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH
4•9H
2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成CO
2和H
2O（l），可放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为
．
（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al
2O
3为催化剂，合成反应为：CO+2H
2
CH
3OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应．说明你作出判断的依据
．
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y
2O
3的ZrO
2晶体，它在高温下能传导O
2-离子．该电池的正极反应式为
．电池工作时，固体电解质里的O
2-向
极推动．
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常温下在20mL0.1mol/LNa
2CO
3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO
2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na
2CO
3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：
．
（2）写出Na
2CO
3溶液中加入少量盐酸的离子方程式
．
（3）当混合液的pH=
时，开始放出CO
2气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa
2CO
3溶液中加入BaCl
2粉末3.328×10
-7 g时开始产生沉淀X，则K
SP（X）=
．
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（选填A、B、C、D、E）．
| A | B | C | D | E |
| n（CO2） | 3 | 1 | | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO
2（g）
2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g） 平衡常数K
1；
CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g） 平衡常数K
2，
则K、K
1、K
2之间的关系是：
．
（4）若在500℃时进行，若CO、H
2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H
2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H
2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
．
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