Question

已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）______；
（2）写出C原子的电子排布式______，B在生活中的一种用途是______；
（3）写出反应③的化学方程式______；
（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：______．

Answer

F是气体，它能形成浓溶液，说明F极易溶于水，中学阶段只可能是氨气或氯化氢，又因为F的浓溶液能与黑色粉末X反应用于实验室制备单质气体C，实验室能用黑色粉末与溶液反应制备的气体只有氯气，结合氨水和盐酸的性质，可知：C是Cl2，F是HCl，X是MnO2，进而推知A是SO2，B是H2O2，E是O2．然后根据氧化还原反应中氧化剂比氧化产物的氧化性强、电子排布规律、化合价变化等推知答案．
【解析】
（1）F是气体，它能形成浓溶液，说明F极易溶于水，中学阶段只可能是氨气或氯化氢，又因为F的浓溶液能与黑色粉末X反应用于实验室制备单质气体C，实验室能用黑色粉末与溶液反应制备的气体只有氯气，结合氨水和盐酸的性质，可知：C是Cl2，F是HCl，X是MnO2．能与铜反应生成大气污染物的只有浓硫酸和硝酸，污染物只可能是SO2、NO2或NO，而能与氯气反应的只有SO2，则A是SO2，D是浓硫酸，SO2与Cl2、水反应会生成HCl和H2SO4，即D是H2SO4．因为SO2与B反应生成硫酸，硫元素化合价由+4升高到+6，则B必具有氧化性，且含H、O元素，有18个电子，所以B是H2O2，根据反应④可推知E是O2．   
反应⑥、⑤、③的化学方程式分别为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+H2O2=O2↑+2HCl、SO2+H2O2=H2SO4．
根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知，氧化性从强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4，
故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）Cl原子核外有17个电子，根据电子排布规律可知，其电子排布式为1S22S22P63S23P5，根据氯气具有强氧化性，则它能够杀菌消毒，
故答案为：1S22S22P63S23P5；消毒；
（3）根据③可知，SO2与H2O2反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
（4）MnO2与H2O2和硫酸混合，MnO2溶解，产生气体，根据化合价变化，即锰元素降价，氧元素升价，可知化学方程式为H2SO4+H2O2+MnO2═MnSO4+O2↑+2H2O，
离子方程式为2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O．