Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H₂O（l）△H=+57.4kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂则△H₁＜△H₂

Answer

A．中和反应为放热反应，△H＜0；
B．由热化学方程式可知石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定；
C．根据燃烧热的概念判断；
D．物质不完全燃烧比完全燃烧放出的热量小．
【解析】
A．中和反应为放热反应，△H＜0，则中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，可知石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，则石墨稳定，故B错误；
C．燃烧热是1mol物质的完全燃烧生成稳定的氧化物，该反应中生成的水应为液态才是最稳定的，故C错误；
D．由于物质不完全燃烧比完全燃烧放出的热量小，且△H＜0，则△H1＜△H2，故D正确；
故选D．