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设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） A．22.4L中...
设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L中含有nA个分子
B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
考点分析：
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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
______测定食醋的总酸量
______中和滴定
______蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
______
滴定次数
实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V （NaOH）始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
| V （NaOH）终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
______
（1）步骤①中中还需补充的仪器有______．蒸馏水的处理方法是______．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是______，理由是______．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是______．
（4）样品总酸量=______g/100mL．
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式______．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：______（用元素符号表示）；请写出与N
3-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：______（填化学式），理由为：______．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式______．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：______（填化学式），其理由为：______．
实验化学．
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硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料．请回答下列问题：
（1）硫酸工业尾气中SO
2、O
2的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O
2的体积分数为20.5%，且不含SO
2），使SO
2的体积分数由0.4%降为0.2%．
①通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
②通入空气后的混合气体中O
2的体积分数为______．
（2）在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10
3L/h的速率通过V
2O
5催化剂层后，再与NH
3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH
4）
2SO
4晶体．
①生产中，NH
3的通过速率约为______L/h时，原子利用率最高（设SO
2的转化率为100%）．
②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×10
5m
3．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？
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随着石油价格的提高，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．合成路线如下：
已知：（1）R-CH
2-CHO+R
1-CH
2-CHO
（2）2R-CH
2-Cl+2Na
R-CH
2-CH
2-R+2NaCl
试回答下列问题：
（1）在反应①-⑦中，属于加成反应的是______，属于消去反应的是______．
（2）写出下列反应的化学方程式E→F______H→G______
（3）C的同分异构体中（包括自身）能发生银镜反应并且与钠反应放出氢气的有______种．
（4）根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷（
）的合成路线______．
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污水处理分析时，常用双硫腙（H
2Dz，二元弱酸）使金属离子形成电中性的络合物，再用CCl
4萃取该络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙（H
2Dz）～CCl
4分离污水中的Cu
2+时，先发生Cu
2++2H
2Dz⇌Cu（HDz）
2+2H
+反应再加入CCl
4，Cu（HDz）
2就很容易被萃取到CCl
4中．
（1）写出双硫腙和Fe
3+络合的离子方程式：______．下图是用双硫腙（H
2Dz）～CCl
4络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．
某工业废水中含有Hg
2+、Bi
3+、Zn
2+，用双硫腙（H
2Dz）～CCl
4络合萃取法处理废水．
请根据上图回答问题：
（2）欲完全将废水中的Hg
2+分离出来，须控制溶液pH=______
（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：______，其物质的量之比为______．
（4）萃取到CCl
4中的Zn（HDz）
2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中．写出反应的离子方程式：______．
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