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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素...

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案． 【解析】 ①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确； ②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误； ③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误； ④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确； 故选：C．
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考点分析：
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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
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收集氧气
C．manfen5.com 满分网
制备并检验氢气的可燃性
D．manfen5.com 满分网
浓硫酸稀释
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设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L中含有nA个分子
B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
______测定食醋的总酸量
______中和滴定
______蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
______
        滴定次数
实验数据		1234
V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
V （NaOH）终/mL14.9815.2015.1216.24
______
（1）步骤①中中还需补充的仪器有______．蒸馏水的处理方法是______．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是______，理由是______．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是______．
（4）样品总酸量=______g/100mL．
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
②③④⑤⑥
⑦⑧⑨
⑩
试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式______．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：______（用元素符号表示）；请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：______（填化学式），理由为：______．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式______．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：______（填化学式），其理由为：______．
实验化学．
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硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料．请回答下列问题：
（1）硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5%，且不含SO2），使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%．
①通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
②通入空气后的混合气体中O2的体积分数为______．
（2）在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．
①生产中，NH3的通过速率约为______L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100%）．
②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？
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