Question

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．该反应的正反应的△H＞0
B．反应进行到5min时，a容器中v_正=v_逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

Answer

A．根据升高温度平衡移动的方向判断反应热；
B．分析反应进行到5min时，a容器是否达到平衡状态来判断正逆反应速率的关系，反应进行到5min时，如达到平衡，升高温度甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态；
C．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以；
D．根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小．
【解析】
A．升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；
B．反应进行到5min时，a容器的反应如达到平衡，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态，则v（正）≠v（逆），故B错误；
C．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，又知反应物的化学计量数之和大于生成物的，应是减小压强，平衡逆向移动，故C正确；
D．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故D错误．
故选C．