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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3+I2+H2O...

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱． 【解析】 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-， ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+， ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO， 显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO， 故选A．
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考点分析：
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只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液
B．硝酸
C．澄清的石灰水
D．盐酸
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[化学-选修有机化学基础]
Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图（1）该有机物的分子式为______，其中含氧官能团的名称是______．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______．
A．氧化反应       B．消去反应       C．加聚反应       D．水解反应
一定条件下，1mol该有机物与H2完全加成时，最多需要______mol H2．
Ⅱ．芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
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已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式：A______、E______．
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有______ 种．
（5）请写出B→C反应的化学方程式：______

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[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．manfen5.com 满分网
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______．
（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______（各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为______；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______．

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甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
（1）下列说法或做法不合理的是______．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是______．（填字母）
a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应II：
CH3OH（g）+manfen5.com 满分网O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应______（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填字母）．
a．高温b．低温c．任何条件
③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应______（填“I”或“II”）．
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
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打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中______时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度______ mg/m3．

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是______．
（2）燃烧的本质是______．
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？______．
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______．
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______．
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立．你的理由是______．
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______ 2Na2CO3+C 查看答案
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