Question

某无色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成．取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由     和     混合而成．实验过程中有关的离子反应方程式是    ．

Answer

依据题意是无色溶液则说明无硫酸铁存在，加入硫酸有白色沉淀生成，继续加入硫酸沉淀溶解，说明一定不含有氯化钡，整个实验过程中无气体产生，证明无碳酸钠存在；剩余物质混合后是无色溶液，说明氯化镁和氢氧化钠不能同时存在，结合加入硫酸生成白色沉淀，该沉淀能溶解在硫酸中，分析各物质只能是氯化铝溶液和过量的氢氧化钠溶液混合，则证明氯化镁不存在；
【解析】
无色溶液说明无三价铁离子，即不含Fe2（SO4）3，碳酸根离子与钡离子、镁离子不能同时存在；硫酸根与钡离子不能同时存在，氢氧根离子与镁离子不能同时存在，取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡白色沉淀，但继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，说明不是硫酸钡沉淀，证明不含BaCl2；同时证明不含Na2CO3；剩余物质中能与硫酸反应生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl3混合时氢氧化钠过量，最终形成的溶液是偏铝酸钠溶液，碱过量也说明了MgCl2不含有，因为镁离子会和氢氧根离子形成难溶的白色沉淀，所以原溶液是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液混合而成的．实验过程中的离子反应方程式分别为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3溶液  NaOH溶液    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；