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重要的精细化学品M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如图所示: 已知:...
重要的精细化学品M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如图所示:
已知:iii N的结构简式是
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团名称是
;由A生成B的反应类型是
.
(2)X的结构简式是
.
(3)C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃.该聚合反应的化学方程式是
.
(4)E的结构简式是
.
(5)下列说法正确的是
.
a.E能发生消去反应
b.1molM中含有4mol酯基
c.X与Y是同系物
d.G不存在顺反异构体
(6)由Y生成D的化学方程式是
.
(7)Z的结构简式是
.
考点分析:
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甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物.
文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO
4+NO⇌Fe(NO)SO
4(棕色)△H<0.
III.NO
2和NO都能被KMnO
4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹. | |
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. | 无明显现象. |
加热烧瓶,反应开始后停止加热. | ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅. ②反应停止后,A中无固体剩余. |
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
.
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是
.
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是
.请用化学平衡原理解释原因:
.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是
,证明有NO生成的实验现象是
.
(5)证明A溶液中是否含有Fe
2+和Fe
3+,选择的药品是(填序号)
.
a.铁粉 b.溴水 c.鉄氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液.
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工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是
.
(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)⇌H
2(g)+I
2(g)△H>0.若在一定条件密闭容器中加入1mol HI(g),n(H
2)随时间(t)的变化关系如图1所示:
①该温度下,反应平衡常数K=
,若升高温度,K值将
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H
2的目的是
.
(3)电渗析装置如图2所示:
①结合电极反应式解释阴极区HI
x转化为HI的原理是
.
②该装置中发生的总反应的化学方程式是
.
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是
.
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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等.
(1)工业制硫酸铜的方法很多.
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜.该反应的化学方程式是
,此法的最大缺点是
.
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是
;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是
;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是
.
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵.主要的工艺流程如图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是
.
②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高.当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是
.
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已知:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 |
CO | H2O | CO2 | H2 |
① | 1 | 4 | | | 放出热量:32.8 kJ |
② | | | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO
2的转化率
C.平衡时,两容器中CO
2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H
2O的反应速率
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浓度均为0.1mol/L Na
2CO
3和NaHCO
3两种溶液各25mL,分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是( )
A.①中离子浓度:c(OH
-)>c(CO
32-)
B.c(Na
+):①>②
C.②中离子浓度:c(OH
-)>c(HCO
3-)
D.c(CO
32-):①=②
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