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下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．乙基（-CH2...

下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．乙基（-CH2CH3）
B．碳正离子[（CH3）3C+]
C．碳化钙 （CaC2）
D．碳烯  （：CH2）
碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）． A、CH2不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子． B、中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子． C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子． D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对． 【解析】 A、-CH2CH3中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．CH2中碳原子不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子，最外层电子数为4+3=7，故A不符合； B、（CH3）3C+中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3-1=6，故B不符合； C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，故C符合； D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+2=6，故D不符合． 故选：C．
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考点分析：
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化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③manfen5.com 满分网、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；
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（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．
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氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）manfen5.com 满分网 SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（用编号填空）．
A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g．则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是______．
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为______．
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）______．
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阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．
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（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示______．
（2）写出F的结构简式______．
（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式______．
（4）化合物E满足下列要求的同分异构体有______个．
①含有基团manfen5.com 满分网     ②含有对位二取代苯环
（5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成．请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸．（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化．）______．
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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
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催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+manfen5.com 满分网O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是______反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循环使用的物质有______．
Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（1）b电极是______极．
（2）a电极的反应式为______．

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