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下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+...
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
考点分析：
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设N
A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CO
2和O
2混合气体中含有的氧原子数约为N
AB．2 mol SO
2和1 molO
2 混合在V
2O
5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N
AC．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl
2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N
AD．1 L 1 mol/L的K
2CO
3溶液中离子总数小于3N
A
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下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．乙基（-CH
2CH
3）
B．碳正离子[（CH
3）
3C
+]
C．碳化钙 （CaC
2）
D．碳烯 （：CH
2）
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化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）
4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H
2发生加成反应．如①CH
2=CH
2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp
2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni
2+和Fe
2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni
2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni
2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．
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氯化硫酰（SO
2Cl
2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO
2（g）+Cl
2（g）
SO
2Cl
2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl
2的平衡转化率，下列措施合理的是______（用编号填空）．
A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO
2浓度 D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag
2SO
4的溶解度为0.796g．则SO
2Cl
2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO
3稀溶液时，最先产生的沉淀是______．
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO
2Cl
2，达到平衡时容器中含SO
2 7.616g，则300℃的合成SO
2Cl
2反应的平衡常数为______．
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl
2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）______．
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