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如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ ） A．当a为电...

如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ ）
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A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-═Fe2+
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的manfen5.com 满分网浓度相等
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a
A、当电解质溶液为浓硝酸时，铜能与浓硝酸自发的进行氧化还原反应，所以铜作负极，铁作正极． B、当电解质溶液为稀硫酸时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应． C、电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动． D、电解池工作时，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，X极为阳极，Y为阴极． 【解析】 A、当电解质溶液为浓硝酸时，常温下，铁能与浓硝酸发生钝化现象而阻止了铁与浓硝酸进一步的反应，铜与浓硝酸能自发的进行氧化还原反应，所以铜作负极，铁作正极，即Y为负极，故A正确． B、当电解质溶液为稀硫酸时，铁能与稀硫酸自发的进行氧化还原反应，铜不与稀硫酸反应，所以铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，X电极上发生的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B正确． C、当a为直流电源，b为CuSO4溶液时，电解池工作时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以两极附近的SO42-浓度不相等，故C错误． D、电解池工作时，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，说明X极铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁作阳极，铜作阴极，电子从X极流入a即电子从阳极流向正极，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
向盐酸中加入NaAlO2溶液
B．manfen5.com 满分网
pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释
C．manfen5.com 满分网
SO2气体通入溴水中
D．manfen5.com 满分网
氨气通入醋酸溶液中
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下列叙述正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H+）：①＞②＞③
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下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
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设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA
C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
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下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．乙基（-CH2CH3）
B．碳正离子[（CH3）3C+]
C．碳化钙 （CaC2）
D．碳烯  （：CH2）
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