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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32...
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为______;写出Y元素原子的价电子排布式:______;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于______(填“极性”、“非极性”)分子.
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为______.
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______ H2O+NH3↑
考点分析:
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如图:X为铁棒,Y为铜棒,当K闭合后,下列有关分析不正确的是( )
A.当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极
B.当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为:Fe-2e
-═Fe
2+C.当a为直流电源,b为CuSO
4溶液时:X、Y两电极附近的
浓度相等
D.当a为直流电源,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时:电子从X极流入a
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下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是( )
A.
向盐酸中加入NaAlO
2溶液
B.
pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释
C.
SO
2气体通入溴水中
D.
氨气通入醋酸溶液中
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下列叙述正确的是( )
A.10 mL 0.1 mol/L NH
4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Cl
-)=c(Na
+)>c(OH
-)>c(H
+)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中,c(HB
-)>c(H
2B)>c(B
2-)
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H
+)和c(OH
-)的乘积为1×10
-24,该溶液中一定可以大量存在K
+、Na
+、AlO
2-、SO
42-D.相同条件下,pH=5的①NH
4Cl溶液、②CH
3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H
+):①>②>③
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下列离子方程式中,不正确的是( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO
2:Ca
2++2ClO
-+2CO
2+2H
2O=Ca(HCO
3)
2+2HClO
B.硫酸亚铁的酸性溶液中加入H
2O
2溶液:2Fe
2++H
2O
2+2H
+=2 Fe
3++2H
2O
C.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca
2++HCO
3-+OH
-=CaCO
3↓+H
2O
D.硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO
2:NH
3•H
2O+SO
2=NH
4++HSO
3-
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设N
A为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CO
2和O
2混合气体中含有的氧原子数约为N
AB.2 mol SO
2和1 molO
2 混合在V
2O
5存在条件下的密闭容器中反应,反应后分子总数大于2 N
AC.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl
2中充分燃烧,转移的电子数为0.3 N
AD.1 L 1 mol/L的K
2CO
3溶液中离子总数小于3N
A
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