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1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的...
1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（ ）
A．化学不再是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道
D．未来化学的方向还是经验化
考点分析：
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已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H
2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C
9H
12O
4．
试回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______；C的结构简式______．
（2）D可能发生的反应为______（填编号）；
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：______；②G-H：______；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
①M的化学式为______；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl
3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）：______．
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氮的氧化物（用NO
x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NO
x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：
．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH
3与NO
x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
①所提供的装置中能快速、简便制取NH
3的装置是：
（填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
| 试剂组合序号 | 固体试剂（g） | NH3体积（mL） |
| a | 12.0g Ca（OH）2 （过量） | 10.8g NH4Cl | 2688 |
| b | 10.8g （NH4）2SO4 | 2728 |
| c | 12.0g NaOH （过量） | 10.8g NH4Cl | 3136 |
| d | 10.8g （NH4）2SO4 | 3118 |
| e | 12.0g CaO （过量） | 10.8g NH4Cl | 3506 |
| f | 10.8g （NH4）2SO4 | 3584 |
分析表中数据，实验室制NH
3产率最高的是：
（填序号），其它组合NH
3产率不高的原因是：
．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：
．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
．
③D装置中的液体可换成
（填序号）．
a．CuSO
4溶液 b．H
2O c．CCl
4 d．浓H
2SO
4④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
．
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：______ Si+2CO
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为______；写出Y元素原子的价电子排布式：______；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______ H
2O+NH
3↑
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如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ ）
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e
-═Fe
2+C．当a为直流电源，b为CuSO
4溶液时：X、Y两电极附近的
浓度相等
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a
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