Question

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）
A．实验③说明KI被氧化
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．实验①证明Cl^-具有还原性
D．上述实验证明氧化性：ClO₃^-＜Cl₂＜I₂

Answer

根据题干反应和现象写出反应的化学方程式，依据氧化还原反应中的特征分析判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据强弱规律比较氧化性强弱，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
【解析】
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，说明Cl-具有还原性，氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，反应的化学方程式为：Cl2+2NaI=2NaCl+I2；氧化剂Cl2和还原剂NaI物质的量之比为1：2；氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2；
③取实验②生成的溶液中含有碘单质，滴在淀粉KI试纸上，碘单质遇淀粉试纸变蓝色，说明溶液中含有碘单质；所以：
A、说明实验②生成的溶液中含有碘单质，不是试纸上的碘化钾被氧化，故A错误；
B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、实验①反应可知能证明Cl-具有还原性，故C正确；
D、上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2，故D错误；
故选C．