Question

为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（ ）
A．将CH₃COONa•3H₂O晶体溶于水，温度降低
B．醋酸钠水溶液的PH值大于7
C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深
D．醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

Answer

A、依据溶解过程中有共价键的破坏吸收热量，分子离子的水合过程是放热过程分析；
B、PH的大小是证明溶液酸碱性，只能证明有水解的离子；
C、依据温度对水解平衡的影响分析判断；
D、从酸碱中和反应是放热反应分析；
【解析】
A、将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏化学键吸收的热量高于分子离子水合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，故A错误；
B、醋酸钠水溶液的PH值大于7，说明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，故B错误；
C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，故C正确；
D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，故D错误；
故选C．