Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer

A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，发生：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+（NH4）2SO4+2H2O，NH4+水解呈酸性；
C．从CO32-水解的特点结合溶液电中性原则分析；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性．
【解析】
A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，发生：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+（NH4）2SO4+2H2O，应存在：c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解，则c（SO42-）＞c（NH4+），溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），由于水解程度较小，则应有c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．CO32-水解生成HCO3-，溶液满足电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C错误；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选A．