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下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物； ②非金...
下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物； ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
④金属氧化物都是碱性氧化物； ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦
C．②③⑥⑦
D．③⑥
考点分析：
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室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH
4+）＞c（Cl
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na
+）＞c（SO
42-）＞c（NH
4+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na
+）+c（H
+）=2c（CO
32-）+c（OH
-）
D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na
+）=c（CH
3COO
-）＞c（OH
-）=c（H
+）
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某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）⇌B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
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在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH
4+、NO
3-、K
+、SO
42-B．CO
32_、NO
3-、HCO
3-、Na
+C．Na
+、ClO
-、AlO
2-、NO
3-D．CrO
42-、K
+、Na
+、SO
42-
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H
3O
++OH
-=2H
2O．已知液态SO
2和纯水的导电性相近，因为液态SO
2也会发生自离【解析】
SO
2（l）+SO
2（l）⇌SO
32-+SO
2+．若以液态SO
2为溶剂，用SOCl
2滴定Cs
2SO
3，则以下叙述错误的是（ ）
A．该滴定反应可以表示为：SO
32-+SO
2+=2SO
2B．在一定温度下，液态SO
2中c（SO
32-）与c（SO
2+）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO
2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）
3+3H
+=Fe
3++3H
2O
B．等物质的量的Ba（OH）
2与NH
4HSO
4在稀溶液中反应：Ba
2++2OH
-+2H
++SO
42-=BaSO
4↓+2H
2O
C．足量的CO
2通入饱和碳酸钠溶液中：CO
2+2Na
++CO
32-+H
2O=2NaHCO
3↓
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca
2++2OH
-+2HCO
3-=CaCO
3↓+CO
32-+2H
2O
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