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在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍...

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯．下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A．纯镍作阴极
B．阳极发生还原反应
C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e-═Ni
D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥
A、依据粗镍的精炼原理，粗镍做阳极，精镍做阴极，电解质溶液是含镍离子的盐溶液分析； B、电解过程中 阳极失去电子发生氧化反应，阴极上是得到电子的反应发生还原反应； C、粗镍做阳极连接电源的正极失去电子发生氧化反应； D、根据比镍活泼性差的金属，不会失去电子，只能以金属单质形式以阳极泥沉降到阳极附近． 【解析】 A、粗镍提纯，根据电解原理提纯镍，粗镍做阳极，精镍做阴极，故A正确； B、电解池中阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，故B错误； C、粗镍连接电源正极做阳极，失去电子发生氧化反应，电解反应为：Ni-2e-=Ni2+，故C错误； D、含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍做阳极，铜和铂活泼性比镍差电解过程中不失电子，以单质的形式沉降在电解池底部形成阳极泥，故D正确； 故选AD．
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考点分析：
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
D．除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体
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下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42-
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下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；   ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；   ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
④金属氧化物都是碱性氧化物；       ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦
C．②③⑥⑦
D．③⑥
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室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
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某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）⇌B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
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