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下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ） A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次...
下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅
考点分析：
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Ⅰ．甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．
（1）写出甲元素基态原子的电子排布式______，乙元素的第一电离能比氧元素______（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于______晶体，其化学式为______，估计合成这种物质必需的条件是______，若要使其熔化，需破坏的作用力为______．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位
于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有______个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______．
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利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y______，D______．
（2）属于取代反应的有______（填数字序号）．
（3）1molBAD最多可与含______ molNaOH的溶液完全反应；
（4）写出方程式：
反应④______；
B+G→H______．
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A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为______．
（2）已知B与NaHCO
3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C
2H
5OH发生反应的化学方程式是
______
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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t
2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t
3-t
4阶段为使用催化剂；图一中t
-t
1阶段c（B）未画出．
（1）若t
1=15min，则t
-t
1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
．
（2）t
4-t
5阶段改变的条件为
，B的起始物质的量为
．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K
1、K
2、K
3、K
4、K
5之间的关系为
求出K
1（写过程）．
（3）t
5-t
6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t
1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
．
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铝土矿（主要成分为Al
2O
3、SiO
2、Fe
2O
3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是______
（2）写出反应 II 的离子方程式：______
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H
+） 的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
a．AlO
2-或Al（OH）
4- b．OH
- C．SiO
32-（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L
-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．
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