Question

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）⇌I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I₂）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（ ）
A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I₂）=2.5mol/L
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

Answer

A．升高温度，平衡向正反应方向移动；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动；
D．从等效平衡的角度利用三段式法解答．
【解析】
A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A错误；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正确；
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则
       2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）
起始：2mol       0      0
转化：1mol        0.5ml  0.5mol
平衡：1mol        0.5mol 0.5mol
HI的转化率为=50%，
再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误．
故选C．