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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ...
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
考点分析：
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在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠
B．盐酸和氨水
C．硫酸和氢氧化钾
D．硝酸和氢氧化钡
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《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的电离过程是放热的过程
B．盐的水解一定能促进水的电离
C．催化剂能提高水分解的转化率
D．金属的电化腐蚀与水无关
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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB
2型化合物，并知在DB
2和EB
2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出基态D原子的电子排布式
．
（2）用电子式表示AE
2的形成过程
，与AE
2互为等电子体的离子是
．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
（填写元素符号）．
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
，中心原子C的轨道杂化类型为
．
（5）C的单质中π键的数目为
，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：
＞
（填写化学式）．
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铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：
；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe
3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：
；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是
，操作Ⅱ的名称是
；
②Na
2CO
3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
；
③请完成生成FeCO
3沉淀的离子方程式：Fe
2++HCO
3- FeCO
3↓+
+H
2O；
④写出在空气中煅烧FeCO
3的化学方程式
．
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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式
；此反应的平衡常数表达式K=
．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
根据图2判断，在t
3和t
6时刻改变的外界条件分别是
和
；K
1、K
2、K
3、K
4之间的关系为：
（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
．
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