Question

在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P₄ （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）    4P （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

Answer

根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答．
【解析】
由①P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=a，
②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
根据盖斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
故选D．