Question

下列说法正确的是（ ）
A．在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．0.1mol•L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）
C．NaOH与CH₃COOH混合液中，可能出现：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
D．将标况下的2.24LCO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer

A．从溶液的电中性原则分析；
B．根据电荷守恒和物料守恒分析；
C．NaOH与CH3COOH发生中和反应，不可能出现c（OH-）＞c（Na+），c（H+）＞c（CH3COO-）；
D．n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，发生：2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O，结合水解程度判断．
【解析】
A．根据溶液的电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B.0.1mol•L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），二者联式可得：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S），故B正确；
C．NaOH与CH3COOH发生中和反应，不可能出现c（OH-）＞c（Na+），c（H+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，发生：2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O，CO32-水解程度较HCO3-大，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故D错误．
故选B．