Question

有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

（1）画出C元素原子结构示意图______，戊的电子式______．
（2）①乙溶液呈酸性的原因______；
     ②丙溶液呈碱性的原因______．
（3）写出有关反应①②③的离子方程式：
     ①______；
     ②______；
     ③______．

Answer

有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．
戊为淡黄色固体，与气体丁反应，生成钠盐丙，故淡黄色固体戊为过氧化钠，气体丁为二氧化碳，钠盐丙为碳酸钠，丙中含A元素，则A为碳元素；A元素最外层电子数比B多一个，则B的最外层电子数为3，原子序数大于碳元素，钠盐甲中含B元素，甲溶液pH＞7，则B为铝元素，钠盐甲为偏铝酸钠；B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，C元素最外层电子数为6，原子序数大于铝元素，则C为硫元素，钠盐乙为硫酸氢钠，乙溶液pH＜7；代入关系图验证符合．
【解析】
有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．
戊为淡黄色固体，与气体丁反应，生成钠盐丙，故淡黄色固体戊为过氧化钠，气体丁为二氧化碳，钠盐丙为碳酸钠，丙中含A元素，则A为碳元素；A元素最外层电子数比B多一个，则B的最外层电子数为3，原子序数大于碳元素，钠盐甲中含B元素，甲溶液pH＞7，则B为铝元素，钠盐甲为偏铝酸钠；B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，C元素最外层电子数为6，原子序数大于铝元素，则C为硫元素，钠盐乙为硫酸氢钠，乙溶液pH＜7；代入关系图验证符合．
故A为碳元素；B为铝元素，C为硫元素；甲为偏铝酸钠；乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠．
（1）C为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为；戊为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；；
（2）①乙为硫酸氢钠，是强酸酸式盐，NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性，
故答案为：NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性；   
②丙为碳酸钠，是强碱弱酸盐，CO32-水解CO32-+H2O  HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，
故答案为：CO32-水解CO32-+H2O  HCO3-+OH-，使溶液呈碱性；
（3）①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠，硫酸氢钠足量，二者在溶液中发生反应，生成硫酸铝、硫酸钠与水，反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
②乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠，硫酸氢钠与碳酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
③丁为二氧化碳，丙为碳酸钠，在溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，所以庚溶液为碳酸氢钠溶液，甲为偏铝酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应，生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠，反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，
故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓．