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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据 物质 Fe...
一定温度下的难溶电解质A
mB
n在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO
4、FeSO
4、Fe
2（SO
4）
3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c（SO
42-）：{c（Cu
2+）+c（Fe
2+）+c（Fe
3+）}＞5：4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO
4溶液
考点分析：
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向明矾[KAl（SO
4）
2]溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至SO
42-恰好沉淀完全：2Al
3++3SO
42-+3Ba
2++6OH
-=2Al（OH）
3↓+3BaSO
4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）
3反应生成Na
2FeO
4：3ClO
-+Fe（OH）
3=FeO
42-+3Cl
-+H
2O+H
+C．向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2制Al（OH）
3：2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al（OH）
3↓+CO
32-D．向含有a mol FeBr
2的溶液中，通入x mol Cl
2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe
2++2Br
-+2Cl
2=Br
2+2Fe
3++4Cl
-
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下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是（ ）
A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素
B．根据CO
2和SiO
2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似
C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质
D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
A．图1：n（HCl）=1mol，K
2CO
3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO
2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O
2）=1mol，高温下C和O
2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO
3）=1mol，Fe和稀HNO
3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
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在浓盐酸中H
3AsO
3与SnCl
2反应的离子方程式为：3SnCl
2+12Cl
-+2H
3AsO
3+6H
+=2As+3SnCl
62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H
3AsO
3； ②还原性：Cl
-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH
-；⑤SnCl
62-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
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下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K
+，Cl
-，Ca
2+，CO
32‑，SO
42‑，NO
3-②pH=11的溶液中：CO
32-，Na
+，AlO
2‑，NO
3‑，S
2-，SO
32-③水电离的H
+浓度c（H
+）=10
-12mol•L
-1的溶液中：Cl
-，CO
32-，NO
3-，NH
4+，SO
32-④加入Mg能放出H
2的溶液中：Mg
2+，NH
4+，Cl
-，K
+，SO
42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe
2+，MnO
4-，NO
3-，Na
+，SO
42-⑥中性溶液中：Fe
3+，Al
3+，NO
3-，I
‑，Cl
‑，S
2‑．
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④
D．①②④
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