Question

常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（ ）
A．当pH=7时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．当pH＞7时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当恰好完全中和时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．无论溶液显什么性都有关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer

A．当pH=7时，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒判断；
B．阴离子浓度之和大于阳离子浓度之和，不能满足溶液电中性；
C．当恰好完全中和时，恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．从溶液的电中性原则分析．
【解析】
A．当pH=7时，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故A正确；
B．阴离子浓度之和大于阳离子浓度之和，不能满足溶液电中性，应为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），如NaOH过量较多时存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B错误；
C．当恰好完全中和时，恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．溶液存在电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确．
故选B．