Question

某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C₂O₄^2-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；过滤得到CaC₂O₄固体．
③用稀HCl溶解CaC₂O₄，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是    ．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至    ．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl₂溶液已“足量”的操作和现象是：   
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有    ．
（4）经计算，该菠菜样品中C₂O₄^2-的总物质的量为    ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为    ，

Answer

（1）根据波菜不能燃烧的知识来选择合适的方法；
（2）根据菠菜中含有草酸及草酸盐，标定草酸根的量可以确定菠菜中C2O42-的含量，在碱性环境下，草酸可以和碱发生中和反应；
（3）根据配置一定体积的溶液以及滴定实验所用仪器来回答；
（4）根据化学方程式进行计算．
【解析】
（1）波菜不能燃烧，不能将之化为灰烬，可以采用研磨成汁的方法，故答案为：B；
（2）在酸性环境下，草酸根离子可以和氢离子反应生成草酸弱电解质，影响草酸根的检验，可以选择碱性或是中性环境，CaCl2溶液已“足量”，则草酸根离子会全部沉淀下来，只要证明草酸根离子不存在即可，即静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊，故答案为：A（或C）；静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊；
（3）用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液，需要100mL的容量瓶，0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定时，高锰酸钾必须放在酸式滴定管中，
故答案为：酸式滴定管、100mL容量瓶（或多填“移液管”）；
（4）设菠菜样品中C2O42-的总物质的量为n，则根据2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，得
                    2MnO4-～5C2O42-
                   2         5
0.0100mol•L-1×V×10-3L        n
，
解得n=2.5V×10-3mol，
所以该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为2.5V×10-3mol×=V×10-4 mol，
菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为×100%=，
故答案为：V×10-4mol；．