Question

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol•L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol•L²．

Answer

Ⅰ．（1）根据海水中的离子是否水解进行解答；
（2）根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；利用酸碱反应分析混合的目的；
Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀；
（4）根据Pb（OH）2的溶度积进行计算；
（5）根据氯化银的溶度积进行解答，并与排放标准对比来说明是否符合排放标准；
【解析】
Ⅰ．（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀，显然只有硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：B；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol•L-1，则c（Pb2+）==1.2×10-3mol•L-1，
故答案为：1.2×10-3mol•L-1；
（5）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）==0.02mol/L，
Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，则c（Ag+）==9×10-9mol•L-1，环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，显然9×10-9mol•L-1＜1.0×l0-8mol•L-1，则符合排放标准，
故答案为：9×10-9mol•L-1；是；