Question

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

Answer

A、从A点到C点c（H+）和c（OH-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
B、从A点到D点c（H+）变大，但c（OH-）变小，温度不变，Kw不变；
C、ADE都处于25C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH-）的大小，依次比较Kw的大小；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH-），然后判断溶液的酸碱性．
【解析】
A、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，故A错误；
B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、ADE都处于25C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故C正确；
D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）==10-2mol/L，溶液显中性，故D正确．
故选A．