Question

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的______
（2）通入反应器2的SO₂作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
（3）循环使用的物质是______
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式______．

Answer

（1）NaHSO4的溶解度随着温度的降低而减小；
（2）二氧化硫具有还原性，二氧化氯具有氧化性；
（3）根据循环装置中物质的产生和使用知识来回答；
（4）根据题意高氯酸的沸点：90°C来确定分离方法；
（5）电解池的阳极发生失电子的氧化反应，据此来书写电极反应式．
【解析】
（1）在反应器1中，硫酸钠和硫酸反应获得的硫酸氢钠的溶解度随着温度的降低而减小，这样冷却过滤，可以降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体，故答案为：降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体；
（2）在反应器2中，可以实现二氧化氯向NaClO2的转化，二氧化硫可以作为还原剂把ClO2还原为NaClO2，
即2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，
故答案为：二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2；2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；
（3）根据循环图可以发现硫酸作为反应物进入反应器1中，又作为生成物在反应器2中生成，可以循环使用，
故答案为：H2SO4；       
（4）根据题意高氯酸的沸点：90°C，可以采用蒸馏滤液的方法得到高氯酸，
故答案为：高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
（5）电解NaClO3水溶液的电解池中，阳极是ClO3-失电子发生氧化反应的过程，
即电极反应式为：H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+，
故答案为：H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+．