G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3.已知:(其中R是烃基)有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题
(1)C中所含官能团的名称是______;④的反应类型是______反应.
(2)G的结构简式为______.
(3)反应②的化学方程式为______
考点分析:
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现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______.
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______,根据价层电子对互斥理论预测BA
2D的分子构型为______.
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X
2+、X
3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC
-.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)______
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______.MgO晶体中一个Mg
2+周围和它最邻近且等距离的O
2-有______个.
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V
2O
5和Cr
2O
3中,适合作录音带磁粉原料的是______.
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利用N
2和H
2可以实现NH
3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol
-1N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ•mol
-12H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-483.6kJ•mol
-1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______;
(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)反应的影响,实验结果如图2所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T
1和T
2的关系是:T
1______T
2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N
2的转化率最高的是______(填字母标号),
③在起始体系中加入N
2的物质的量为______mol时,反应后氨的百分含量最大.若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H
2的转化率为60%,则此条件下(T
2),反应的平衡常数K=______;
(3)N
2O
3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
①一定温度下,在恒容密闭容器中N
2O
3可发生下列反应:2N
2O
3⇌4NO
2(g)+O
2△H>0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO
2的平均生成速率为______
V/s | | 50 | 100 |
c(N2O3)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②现以H
2、O
2、熔融盐Na
2CO
3组成的燃料电池,采用电解法制备N
2O
3,装置如图1所示,其中Y为CO
2.写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______
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工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)冷却过滤的目的______
(2)通入反应器2的SO
2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
(3)循环使用的物质是______
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
(5)通过电解NaClO
3水溶液的方法也可以制备NaClO
4,进而可以制备HClO
4,写出阳极的电极反应式______.
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:请回答下列问题:
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为:______>______>______(填元素符号).
(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为______.
(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式______.
(4)在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ.又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molB的单质,则该反应在298K下的△H=______(注:题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是______
(6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式______.(假设C只被还原至+2价)
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向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO
3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag
+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10
-10)( )
A.不存在
B.1.8×10
-6mol/L
C.1.8×10
-7mol/L
D.1.8×10
-8mol/L
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