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下列有关说法不正确的是（ ） A．ClO2可以做杀菌消毒剂来进行环境杀菌消毒 B...
下列有关说法不正确的是（ ）
A．ClO2可以做杀菌消毒剂来进行环境杀菌消毒
B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
C．高浓度的放射性碘-131和放射性氡-219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
考点分析：
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G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题
（1）C中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______反应．
（2）G的结构简式为______．
（3）反应②的化学方程式为______
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现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA
2D的分子构型为______．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X
2+、X
3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC
-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg
2+周围和它最邻近且等距离的O
2-有______个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V
2O
5和Cr
2O
3中，适合作录音带磁粉原料的是______．
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利用N
2和H
2可以实现NH
3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol
-1N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4kJ•mol
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-483.6kJ•mol
-1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______；
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T
1和T
2的关系是：T
1______T
2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N
2的转化率最高的是______（填字母标号），
③在起始体系中加入N
2的物质的量为______mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H
2的转化率为60%，则此条件下（T
2），反应的平衡常数K=______；
（3）N
2O
3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N
2O
3可发生下列反应：2N
2O
3⇌4NO
2（g）+O
2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO
2的平均生成速率为______
| V/s | | 50 | 100 |
| c（N2O3）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②现以H
2、O
2、熔融盐Na
2CO
3组成的燃料电池，采用电解法制备N
2O
3，装置如图1所示，其中Y为CO
2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______
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工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的______
（2）通入反应器2的SO
2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
（3）循环使用的物质是______
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通过电解NaClO
3水溶液的方法也可以制备NaClO
4，进而可以制备HClO
4，写出阳极的电极反应式______．
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式______．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=______（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是______
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式______．（假设C只被还原至+2价）
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